1 緒論

（1）化工熱力學發(fā)展簡介 （2）化工熱力學內(nèi)容和應用 （3）化工熱力學的研究方法

2 流體的PVT關系

（1）純流體PVT 關系 （2）真實氣體狀態(tài)方程：維里方程；RK方程；SRk方程；PR方程；多參數(shù)狀態(tài)方程。 （3）對比態(tài)原理及其應用：對比態(tài)原理；偏心因子和三參數(shù)普遍化關系。 （4）混合規(guī)則 （5）液體的P-V-T性質(zhì) （6）流體的飽和熱力學性質(zhì)

3 流體的熱力學性質(zhì)

（1）定組成體系熱力學性質(zhì)間基本關系式。 （2）單相體系熱力學性質(zhì)計算：焓變、熵變的計算；參比態(tài)的選擇；剩余性質(zhì)的定義與計算；用狀態(tài)方程和普遍化關系式計算真實氣熱力學性質(zhì)。 （3）兩相系統(tǒng)的熱力學性質(zhì)及熱力學圖表：兩相系統(tǒng)熱力學性質(zhì)；熱力學性質(zhì)圖；水的性質(zhì)表

4 化工過程的能量分析

（1）熱力學第一定律與能量平衡方程：熱力學第一定律；穩(wěn)定流動體系能量平衡方程及其在化工過程中應用。 （2）熱功轉(zhuǎn)換的不等價性和熱力學第二定律。 （3）熵：熵的定義及熵變計算；熵增原理；熵平衡、熵產(chǎn)和熵流。 （4）理想功和損失功：理想功定義和穩(wěn)流過程理想功；損失功的定義和計算。 （5）有效能及其計算：有效能定義；穩(wěn)流體系有效能計算；有效能衡算及有效能效率

5 蒸汽動力循環(huán)和制冷循環(huán)

6 溶液的熱力學性質(zhì)

（1）變組成體系熱力學性質(zhì)間關系式和化學位。 （2）偏摩爾性質(zhì)的定義和物理定義。 （3）逸度和逸度系數(shù)。（4）理想溶液：理想溶液的逸度；兩種標準狀態(tài)（Lewis-Randall和Henry定律）；理想溶液的特點和意義。 （5）混合性質(zhì)變化：定義；理想溶液的混合性質(zhì)變化。 （6）活度和活度系數(shù)：定義和物理意義。 （7）超額性質(zhì)：定義和物理意義；超額自由焓和活度系數(shù)。 （8）利用互聯(lián)網(wǎng)資源查找和計算熱力學數(shù)據(jù)

7.相平衡

（1） 相平衡判據(jù)與相律 （2） 汽液平衡的基本問題、求解類型和熱力學 處理方法 （3） 汽液平衡計算：低壓汽液平衡計算；用活 度系數(shù)法進行汽液平衡計算；用狀態(tài)方程法進行汽液平衡計算；閃蒸計算。 （4） 活度系數(shù)與組成關系式：正規(guī)溶液和無熱 溶液；Redlich-Kister經(jīng)驗式；Wohl型方程；局部組成概念和Wilson方程。

8.化學平衡

化學反應平衡基礎：化學平衡判據(jù)；化學反應的 計量關系和反應進度；化學反應平衡常數(shù)及計算