緒論
化學發(fā)展簡介；化學的地位和作用；無機及分析化學的主要內容；化學的發(fā)展趨勢和前沿領域；本課程的學習方法
第一章 溶液與膠體
分散系；溶液的濃度；稀溶液的依數(shù)性。
第二章 化學反應的能量和方向
系統(tǒng)和環(huán)境；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；廣度性質和強度性質 ；過程與途徑；熱和功；熱力學能；熱力學第一定律；定容熱效應；定壓熱效應；焓和焓變；熱化學方程式；Hess定律；自發(fā)過程；混亂度；熵及其統(tǒng)計意義；熱力學第三定律；標準熵；自由能；熱力學第二定律；標準生成自由能；Gibbs-Helmholtz方程；標準生成自由能。
第三章 化學反應的速率和限度
化學反應速率的定義及其表示方法；反應速率理論；影響化學反應速率的因素；化學平衡及特征；標準平衡常數(shù)；化學平衡的計算；標準平衡常數(shù)與標準自由能變的關系；化學反應等溫方程；根據(jù)反應熵和標準平衡常數(shù)判斷反應自發(fā)方向；濃度、壓力和溫度對化學平衡的移動的影響。
第四章 物質結構簡介
氫原子光譜；玻爾理論；波粒二象性；不確定原理；Schrodinger方程；波函數(shù)和原子軌道；概率密度和電子云；四個量子數(shù)；屏蔽效應與鉆穿效應；核外電子排布規(guī)律；能級交錯；周期系；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性；元素基本性質的周期性變化規(guī)律；離子鍵；離子化合物的特征；共價鍵；價鍵理論；σ鍵和π鍵；共價鍵的特性；鍵的極性和分子的極性；雜化轉道；雜化方式與分子空間構型；分子間力；氫鍵；晶體的特點；晶體的類型。
第五章 重要生命元素
必需元素、有毒元素、有益元素、不確定元素；s區(qū)元素（H、Na、K、Mg、Ca）、p區(qū)元素(B、Al、碳族元素、氧族元素、鹵族）、d區(qū)元素（銅、鋅族、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳）、f區(qū)元素
第六章 分析化學概論
分析化學的任務和作用；分析方法的分類；定量分析的一般程序；試樣的采取、制備和分解；定量分析結果的表示；活度、活度系數(shù)的概念；誤差的表示方法；誤差的來源和減免方法；準確度和精密度的關系；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；分析數(shù)據(jù)的處理；滴定分析基本概念與方法；滴定分析對化學反應的要求與滴定方式；標準溶液和基準物質；滴定反應中物質量之間的關系；滴定度；計算示例。
第七章 酸堿平衡和酸堿滴定法
酸堿質子理論；影響酸堿平衡的因素；分布系數(shù)δ的計算；質子條件式與酸堿水溶液pH值的計算；緩沖溶液的緩沖原理及pH計算；酸堿指示劑的變色原理及使用酸堿指示劑應注意的問題；強堿滴定強酸；強堿（酸）滴定一元弱酸（堿）；多元酸（堿）的滴定；混合酸（堿）的滴定；酸堿滴定的應用和計算；非水滴定。
第八章 沉淀平衡和沉淀滴定法
溶度積常數(shù)；溶度積和溶解度；沉淀的生成與溶解；影響沉淀溶解度的因素；沉淀滴定法；重量分析法的分類和特點；重量分析一般程序；對沉淀和稱量形式的要求；影響沉淀純度的因素；沉淀的形成與沉淀條件；沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒；重量分析法的計算和應用示例。
第九章 配位化合物與配位滴定法
配位化合物組成和命名；配位化合物的價鍵理論；配位平衡；配位平衡的影響因素；配位滴定對反應的要求；EDTA的性質及配位滴定；滴定曲線；金屬離子指示劑及其工作原理；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定的方式和應用示例。
第十章 氧化還原反應和氧化還原滴定法
氧化還原反應的基本概念；氧化還原反應方程式的配平；原電池與電極電位；電極電位應用；元素電位圖及其應用；氧化還原滴定法；氧化還原滴定法的應用；高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法。